A C6H12O6 0,1 M D. C12H22O11 0,1 M B. NaCl 0,1 M E. CH3COOH 0,1 M C. BaCl2 0,1 M 7. Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . A. 7,2 mmHg D. 25,2 mmHg B. 10,8 mmHg E. 36 mmHg C. 18,4 mmHg 8. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram
PertanyaanSebanyak 4,9 gram H 2 ​ SO 4 ​ Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah .... Sebanyak 4,9 gram Ar; H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan dalam air hingga volume 200 mL. Harga pH larutan tesebut adalah ....JawabanpH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log pertama dalam pengerjaan soal ini adalah menghitung menggunakan rumus molaritas, yaitu Kemudian kita masukan molaritas tersebut ke rumus pH asam kuat, yaitu Jadi, pH dari larutan asam sulfat tersebut adalah 1-log 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!IRIqbal RafdiekaPembahasan lengkap banget
Sebanyak 0,1 mol urea dilarutkan dalam 500 gram air, konsentrasi larutan terjadi ? Kamus Inggris. Kamus Inggris Indonesia, Kamus Bahasa Inggris dan Bahasa Indonesia.
Nah jika kalian sudah tuntas belajar tentang asam basa, maka tentu akan siap siap menghadapi ulangan harian. Berlatih adalah cara paling baik untuk bisa menyiapkan diri agar dapat menghadapi ulangan harian. Nah kali ini saya akan bagikan kepada kalian bank soal kimia tentang larutan asan basa. Update Bagi kamu yang membutuhkan soal ini, silahkan download melalui link yang ada di abgian akhir postingan. Tersedia dalam format word dan pdf yang bisa kamu gunakan sesuai kebutuhan. Soal 1 Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E Soal 2 Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . . A. HNO2 ==> H+ + NO2- B. NaOH ==> Na+ + OH- C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH- D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43- E. HCl + KOH ==> KCl + H2O Jawabab E Soal 3 Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3- Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . . A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH3COOH dan HNO3 D. NO3- dan CH3COOH2+ E. CH3COOH dan NO3- Jawaban A Soal 4 Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . . A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B Soal 5 Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . . A. Asam sitrat B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A Soal 6 Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . . A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa B. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa D. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa E. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa. Jawaban C Soal 7 Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . . A. Asam lemah B. Basa lemah C. Adam kuat D. Basa kuat E. Netral Jawaban D Soal 8 Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut Indikator. Warna. Trayek pH Metil merah. Merah - Kuning. 4,4 - 6,2 Brom biru. Kuning - biru. - Fenolftalein. Tdk brwrn - mrh. 8,3. - 10,0 Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . . A. Metik merah = merah B. Metil merah = jingga C. Bromtimol biru = biru D. Bromtimol biru = hijau E. Fenolftalein = merah Jawaban B Soal 9 Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah . . . .gram A. B. C. D. E. Jawaban Soal 10 Sebanyak gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah. . . . A. 2 + log 1 B. 3 - log 5 C. 3 + log 5 D. 11 + log 5 E. 12 + log 5 Jawaban Soal 11 Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40 A. mol KOH dalam 1 liter larutan B. mol KOH dalam 1 liter larutan C. gran NaOH dalam 1 liter larutan D. mol SrOH2 dalam 2 liter larutan E. gram CaOH2 dalam liter larutan Jawaban Soal 12 Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 M. pH larutan terberubah dari . . . . . A. 3 - log 2 menjadi 4 - log 5 B. 3 - log 2 menjadi 4 - log C. 3 menjadi 3 - log D. 3 menjadi 4 - log 3 E. 3 menjadi 4 - log Jawaban Soal 13 Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mL A. 100 B. 250 C. 495 D. 500 E. Jawaban Soal 14 Larutan NH4OH M terionisaai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . . A. 1 - log B. 2 - log C. 3 - log D. 9 + log E. 12 + log Jawaban Soal 15 Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M A. B. C. D. E. JawabanFile Soal Yang Bisa Kamu Simpan Bisa di dapatkan melalui link berikut
A 2 + log 1. B. 3 - log 5. C. 3 + log 5. D. 11 + log 5. E. 12 + log 5. Jawaban : A. 2 + log 1. Dilansir dari ensiklopedia. Ke dalam 1 liter akuades dilarutkan 0,49 gram H 2 SO 4 . jika Ar H = 1; S = 31; O= 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah 2 + log 1. Soal dan kunci jawaban lainnya : Perlawanan Peta di Blitar dipimpin oleh
Reaksiyang berlangsung adalah endoterm. Ditandai dengan dasar labu takar yang terasa dingin. Sementara pada pembuatan larutan KOH 0,1 N sebanyak 100 ml diperlukan padatan KOH sebanyak 0,56 gram. Kemudian padatan dilarutkan dan ditambahkan akuades hingga tanda tera labu takar, lalu dihomogenkan. Konsentrasilarutan CH3COOH: Dengan rumus titrasi asam basa: Kadar NaOH: M = 0,125 M Mr = 40 V = 250 mL = 250 × 10−3 L massa cuplikan = 2 gram dengan n1 = n2 = 1 diperoleh 29. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data: TPM PROV 2014 30.
Cuplikanyang mengandung K2O (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumnya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,1 M, maka kadar K2O dalam cuplikan tersebut adalah .
BO1q3.
  • u77p9yq2av.pages.dev/446
  • u77p9yq2av.pages.dev/297
  • u77p9yq2av.pages.dev/22
  • u77p9yq2av.pages.dev/253
  • u77p9yq2av.pages.dev/264
  • u77p9yq2av.pages.dev/333
  • u77p9yq2av.pages.dev/260
  • u77p9yq2av.pages.dev/572

    • sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades